高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（  ）                                                                 

A．气体的密度变小了	B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了	D．体系的温度发生了变化

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（  ）

A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（     ）

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在恒容密闭容器中存在下列平衡：。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）

A．反应的

B．在时，若反应处于状态，则一定有

C．平衡状态与相比，平衡状态的小

D．若时的平衡常数分别为，则

能证明反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH₂的同时消耗nmolI₂
③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

光气（COCl₂）的分解反应为：COCl₂（g）Cl₂（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol^－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl₂浓度变化未标出）：

下列说法正确的是

A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）

B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）

C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L^－^1

D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的∆H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲线

C．m点(66，0.113)时有： ∆n (E， 20℃) = ∆n (E，50℃)

D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

A．2molA和1molB	B．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molB	D．1molC和1molD

在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　
C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

在密闭容器中进行下列反应： M(g)  +  N(g)  R(g) + 2L（? ）此反应符合该图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热 ，L是气体

B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体

D．正反应放热 ，L是固体或液体

在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是 （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB
⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2
A．②⑦            B．⑥④            C．①③            D．⑤⑥

恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl₃和1molCl₂发生下述反应：
PCl₃ (g)+ Cl₂(g) PCl₅ (g)达到平衡时，PCl₅为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl₃和0.5molCl₂，重新达到平衡时，PCl₅的物质的量可能为（  ）

A．0.15 mol

B．0.2 mol

C．0.24 mol

D．0.48 mol

在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A．反应的平衡常数：①<②

B．反应A+2BC的

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．实验③平衡时

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为   （ ）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol