高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^—1。下列说法正确的是    

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^—1

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是 (　　)
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）  ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B<C

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)　ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b<n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0

2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆) 
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅，加热到200 ℃，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是(　　)

A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．无法比较

将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡时SO₃为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO₃的物质的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2	B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3	D．3 mol SO2＋1 mol SO3

下列各表述与示意图一致的是

A  图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B  图②中曲线表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C  图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线
D  图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) → CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

现有可逆反应A（g）＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是

A p₁＞p₂，n＞3    B p₁＜p₂，n＞3
C p₁＜p₂，n＜3    D p₁＞p₂，n＝3

在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数增大

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

可逆反应2NH₃N₂+3H₂在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）
①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃  ②单位时间内生成n mol N₂的同时生成3n mol H₂  ③用NH₃、N₂、H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3  ④各气体的浓度不再改变  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(   )

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C不可能都是气体

在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O₂(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是(    )

A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％

D．Q1＝Q