对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO） |
B．若单位时间内生成x mol NO的同时 ，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O） |
将2.0 mol SO
气体和2.0 mol SO
气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2
SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 （ ）
| A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 | B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 |
| C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 | D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2 |
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等 |
| B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能小于n的是
| A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 |
| B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 |
| C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2mol SO3 |
| D．3 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 1 molSO3 |
在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g）
xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
| A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量 |
| B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量 |
| C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度 |
D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的 平均相对分子质量 |
将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度
不
变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为( )
| A．1:1 | B．1:2 | C．3:4 | D．3:8 |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 
3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 ( )
| A． 4molA+2molB | B． 2molA+1molB+3molC+1molD |
| C． 3molC+1molD+1molB | D． 3molC+1molD |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）正反应是吸热反应 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强 大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 |
CuO，至pH在4左右。
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
| A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 |
| B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 |
| C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计） |
| D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大 |
在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）
cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是 （ ）
| A．K1＝K2 | B．K1＜K2 | C．K1＞K2 | D．无法确定 |
对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是( )。
| A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
| C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
下列说法正确的是 （ ）
| A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 |
| B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等 |
| C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 |
| D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
| A．0.34 | B．0.64 | C．0.44 | D．0.54 |
右图表示反应X（g）
4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
| A．第6min后，反应就终止了 |
| B．X的平衡转化率为85％ |
| C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％ |
| D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
| A．x+y<z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数减小 |
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