高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡后，容器内压强：p_甲 >p_乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)，c(D)均减小

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法不正确的是(　　)

A．m<n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =" -Q" kJ·mol^－1 (Q>0)
在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为           。(3) Q₁      Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是      (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr	B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W	D．2 molX、1mol Y、1molZ

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

下列说法正确的是
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小  B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n₂＞n₁                             D．φ₂＞φ₁

少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：
,下列说法正确的是（）

A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡

B．升高温度，该反应平衡常数增大

C．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变

D．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大

下列四个图像的有关说法正确的是
    
①                    ②             ③                ④

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 △H＝＋183 kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2＋ 1 mol O2	B．4 mol SO2＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3	D．3 mol SO2＋ 1 SO3

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g)  2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均加倍          B．均减半           C．均减小1 mol       D．均增加1 mol

可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是（  ）
A．甲中A的转化率为75％
B．Q₁+Q₂=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学方程式为2C(g)  A(g)+3B(g)；△H= ＋Q₂kJ/mol

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p，则下列说法正确的是

A．充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大

B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C．充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

已知：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是 :

A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％

D．Q1＝Q

N₂O₅是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A.500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)
B.T₁温度下的平衡常数为K₁ =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L,则T₁ <T₂
D.T₁温度下的平衡常数为K₁ ,T₃温度下的平衡常数为K₃,若K₁> K₃,则T₁>T₃