高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将固体NH₄I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g) ②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。达到平衡时,c(H₂)="1" mol·L^-1,c(HI)="4" mol·L^-1,则此温度下反应①的平衡常数为(    )

A．22

B．24

C．20

D．25

实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O
反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L）随时间的变化如下表：

时间（min）	HCOOH	CH3CH2OH	HCOOCH2CH3	H2O
0	0.3	0.7	0	0.3
10	0.23	a	b	c
20	0.2	0.6	0.1	0.4

有关物质在101.3KPa时沸点如下：

	HCOOH	CH3CH2OH	HCOOCH2CH3	H2O
沸点（℃）	101	78.5	54	100

该反应的化学平衡常数表达为K=；有关下列叙述不正确的是
A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小
B．表中a应该等于0.63 mol・L
C．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡
D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出

下图所示与对应叙述相符的是（  ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag^+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L^－1•min^－1
B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆
D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO₂（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol·L^－1	1.00	0.50	0.23	3.00×10^－37	3.00×10^－37
c（CO）/mol·L^－1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO₂
B．前1s内v（X）=" 1.00" mol·L^-1·s^-1
C．该回收原理运用了SO₂的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×10³⁶

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反应达到平衡时C(CH₃OH)为0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)^－1

B．反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

下列图像与所对应的叙述正确的是

A．图①表示室温下，用0.1 mol•L^-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化。实现表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4^+)，处于M点时溶液呈中性

B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化

C．图③表示2NH3(g) N2(g) +3H2(g)，在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化

D．图④表示AgCl(s) Ag^+(aq) +Cl^－(aq)的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是(　　)

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol•L^-1•s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol•L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．脱氢反应的△H＜0

B．在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1

C．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

D．若增大体系压强，曲线将向上平移

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

A．温度： T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

下列说法不正确的是

A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．常温下向0.1mol•L^﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中不变

某温度下，碳和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^﹣1、c（CO）=0.1mol•L^﹣1．则下列叙述正确的是

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）

C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动

D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

在25℃下，已知反应：①NH₃·H₂O+H⁺NH₄⁺ + H₂O（平衡常数为K₁）；
②Ag⁺+2 NH₃·H₂OAg(NH₃)₂⁺+ 2H₂O（平衡常数为K₂），且K₁> K₂。下列说法不合理的是

A．25℃时，将0.02 mol·L^－1的氨水与a mol·L^－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为

B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动

C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊

D．已知：H^+（aq）+ OH^-（aq）=H2O(l)DH = -57.3 kJ·mol^-1，则1 L 0.1 mol ·L^-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

 
下列说法正确的是(  )
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol 和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行