高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1<T2

C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1

D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（  ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．CO合成甲醇的反应为吸热反应

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C．平衡常数

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是(  )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)(g) ＋ H₂(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p_总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p_分）＝气体总压（p_总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) ① 2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ②。在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）

A．均增大	B．均不变
C．①增大，②不变	D．①减小，②不变

已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0；

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[]mol/（L•s）

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂。下列叙述错误的是（   ）

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有(        )

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

下图所示与对应叙述相符的是（  ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag^+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－