高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

已知：NH₂COO^-＋2H₂O  HCO₃^-＋NH₃·H₂O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T₁和T₂）下实验，得到c(NH₂COO^－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO^-）=0.3mol·L^-1·min^-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是（  ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2+^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb^2+^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2+^＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0；

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[]mol/（L•s）

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂。下列叙述错误的是（   ）

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有(        )

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

下图所示与对应叙述相符的是（  ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag^+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－

对于可逆反应A（g） + 2B（g） 2C（g） ΔH＞0，下列图象正确的是（  ）

将可逆反应：2NO₂←→2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O₂的同时,生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时,消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)2B(g)＋C(g)；（2）A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)="2.5" mol·L^－1，c(C)="2.0" mol·L^－1。则下列说法中正确的是：
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0 mol·L^－1
C．达到平衡时c(B)=2c(D)
D．达到平衡时c(D)为0.5 mol·L^－1

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A．图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

B．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)

D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变