高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列说法不正确的是

甲           乙                      丙                丁

A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）= PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为（   ）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[]mol/（L•s）

在一定的温度下， 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 发生下列反应:A(g) + B(g)  C(g) + 2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是

A．2mol A + 1mol B

B．1mol C + 1mol D

C．2mol C + 2mol D

D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（   ）

A．Z和W在该条件下均为非气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的 平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C₂H₂（g）+H₂（g）C₂H₄（g）
②CH₄（g）H₂（g）+C₂H₄（g）
③C（s）+2H₂（g）CH₄（g）；△H=－X kJ·mol^—1
④C（s）+H₂（g）C₂H₂（g）；△H=－Y kJ·mol^—1
⑤C（s）+H₂（g）C₂H₄（g）；△H=－Z kJ·mol^—1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

A．X>y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Z>X>Y

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂ (g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)   ΔH=－92.6 kJ·mol^－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（ ）
A、容器①中达到平衡时，Y₂的转化率为50%
B、Q="27.78" kJ
C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X₂ mol 、3.0 mol Y₂和2 mol XY₃；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol·L^-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）

A．x+y＜n	B．该化学平衡向正方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数减小

Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）  ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(       )

T °C时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)XC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molA、2mol B	6molA、4molB	2molC
达到平衡的时间/ min	5		8
A的浓度/mol • L-1	C1	C2
C的体积分数/%
混合气体的密度/g • L-1

下列说法正确的是
A．若 x <4,，2C₁＜C₂
B．若 x = 4，则=
C．无论x的值是多少贝均有=
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。甲容器中充入1gSO₂和1gO₂；乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述错误的是（ ）

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
C．O2的转化率：乙＞甲	D．平衡后O2的体积分数：乙＞甲

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大

B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ

C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min)^－1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(    )

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。下列与该反应相关的各图中，正确的是

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 （    ）
A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）
B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等
C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同