高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

溴水中存在着如下的平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是                                      

A．通入乙烯气体

B．通入SO2气体

C．加入NaF晶体

D．加入NaI晶体

下列说法中，正确的是

A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．若增加X的浓度，则Z的质量分数一定增大

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H<0

在温度和压强不变时，1LNO₂高温分解（）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO₂的转化率为（   ）

A．40%

B．20%

C．60%

D．5%

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（   ）

A．升高温度和减小压强	B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强	D．升高温度和增大压强

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图:

下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

在下列平衡:2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（   ）

A．H^+

B．OH^-

C．K^+

D．H2O

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（    ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.4 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）

A．SO2为0.5mol•L^-1，O2为0.2 mol•L^-1	B．SO2为0.2 mol•L^-1
C．SO2、SO3均为0.3mol•L^-1	D．SO3为0.4 mol•L^-1

可逆反应达到平衡的本质原因是 （     ）

A．正逆反应速率相等	B．正逆反应速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行	D．反应停止了

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是                                                 

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是                                                         

A．a+b＞c+d	B．平衡向逆反应方向移动
C．Z的体积分数减小	D．X的转化率下降

一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO₂(g), 发生如下反应：2NO₂2NO+O₂,此反应达到平衡的标志是  （    ）

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B中装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO₂的转化率为a% ，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两个容器中SO₂的转化率的关系是
A．a%> b%                     B．a%= b%
C．a%< b%                    D．无法确定

下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向