高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

在0.1L密闭容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂发生反应，恒温下30min后达到平衡。
（1）若得到0.06molSO₃，求达平衡时SO₂的浓度；
（2）求30min内的反应速率：v（SO₃）、v（O₂）、v（SO₂）。
（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

㈠已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )；  △H = －571.6kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )；  △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为             ，平衡气中Z的体积分数为               。
（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时，平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为           。

一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)。请填写下列空白：
（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=           ；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________       、
                   。
（2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L^－1
（1）若温度与压强均未改变，求v（B）
（2）若温度不变，压强变为0.9P，求n（D）和x 的值

在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。试求：
（1）NO₂的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）计算该温度下反应的平衡常数．
（4）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？

在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：N₂＋3H₂2NH₃，反应进行到2min时，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min时的N₂的浓度？（2）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（3）反应前后容器中气体压强之比？（4）NH₃的分解率？

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H₂)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率

某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO₂和O₂各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：
（1）用O₂的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求SO₂的转化率。
（3）求该反应的平衡常数。

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H<0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO₂和1 molO₂，2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO₃，放出热量118.2kJ，试计算：
（要求写计算过程）
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率为多少？
（4）计算达平衡后SO₂的质量分数为多少？

在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH₃）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0．1mol/（L·min），计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度；④求平衡常数K。(用三段式的方法写出必要的计算过程，结果精确到小数点后两位)

在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
(2)反应前后的压强比？
(3)N的转化率是多少？
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

(10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
（1）则a：b＝          。
（2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
①则上述可逆反应中，n＝       。
②B的转化率(B)=          。
③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是                      。