高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①此反应的化学方程式为________________；
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为_____________；
③X的转化率为________________；
（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。
①C(s)的浓度不再改变           
②CO₂的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变           
④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO₂，同时生成2molCO
⑥n(CO₂)：n(CO)=1：2         ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

在容积为2升的密闭容器中，进行某可逆反应，反应过程中各物质的量的变化情况如下图所示，其中A、B、C都为气体。则该反应的化学方程式为                 。

（14分，每空2分）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应
SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是                             ，点c后速率变化的主要原因是                               。
（2）c点是否已经达到平衡状态          （填“是”、 “否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点      b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量      生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段      b～c段（填“<”、“=”或“>”）

800℃时，在2 L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c （NO）=              ；
（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率为                            ；
（3）下图中表示NO₂变化的曲线是           ；

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是        。
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内NO、O₂、NO₂物质的量之比为2∶1∶2
d．容器内NO气体的体积分数不变

向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2 min内，v(A)＝________。
（2）化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
（4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比              。
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_________________；

已知：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) 。请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，则该反应的平衡常数                       。
（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO。在时刻达到平衡状态，此时，，。
①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO₂，则此时    （填“>”、“=”或“<”）；
②在时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态。请在下图甲中补充画出时段N₂物质的量的变化曲线。

（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如上图乙所示。请判断若不使用CO，NO直接分解为N₂的反应为        反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）已知：①N₂(g) + O₂(g)2NO(g)
②2C(s) + O₂(g)2CO(g)
③2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
请写出表示C(s)的燃烧热的热化学方程式                   。

Ⅰ.铁是当代社会中用量最大的金属之一。已知:
①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）  ΔH=+646.0 kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol
由Fe₃O₄（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是                        。
Ⅱ.一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN₂和1.2 molH₂，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0；
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v(NH₃)＝_____________。
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝  ______ ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___ __移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.
（4）在三个相同的容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是          。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H₂和用氦气(He)稀释的N₂分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为____________________。

（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：                  。

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为                     。
（3）不同时间测得以下反应速率：
① v（X）="0.075" mol· L^-1·min^-1
② v（Y）="0.001" mol· L^-1·s^-1
③ v（Z）="0.06" mol·L^-1·min^-1
速率由大到小关系正确为
A．①＞③＞②       B．③＞①＞②      C．②>③>①

(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是                         。
（2）在图上所示的三个时刻中，   (填“t₁”“t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态，此时v_正   v_逆(填“>”“<”或“=”)；0- t₂时间段内v(N) =          。
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”   (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是   (选填字母)。

A．升高温度	B．降低压强
C．减小M的浓度	D．将反应容器体积缩小

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=          ，△H        0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率=            ：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是      
A．减少Fe的量    
B．增加Fe₂0₃的量    
C．移出部分C0₂
D．提高反应温度   
E．减小容器的容积  
F．加入合适的催化剂．

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面CO₂加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=﹣173.6kJ•mol^﹣1
则2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=         
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式         
（3）在一定温度下，有c（H⁺）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者由大到小的顺序是         
（4）对于A+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为       ；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n         

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为          ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；
（4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH <0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2       
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                    
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________，其中熔点由高到低的顺序为____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为_________________
C．既含有共价键又含有离子键的化合物是_______，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_____

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂ (g)+O₂(g）2SO₃(g）  ΔH= —196.6Kj/mol
（1）t₁℃时，若将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO₂的平衡转化率为80%，则这段时间内SO₃的平均反应速率为                 ，该温度下上述反应的平衡常数K为                        
（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO₂转化率的是    
A．向容器中通入少量O₂           
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂                    
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是    
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
E．反应体系中SO₂、O₂、SO₃的体积比为2:1:2

（1）请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
①已知：Zn(s)+CuSO₄(aq)==ZnSO₄(aq)+Cu(s)ΔH="-216" kJ·mol^－1，则E_反应物        E_生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A        B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管        镀锡铁管
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH      
⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g） 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K