高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为               。
（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是               ，t₅时引起平衡移动的条件是             。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是          。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：          ，正反应为         （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为                  。

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数Kw

反应3H₂(g) ＋ N₂(g)2NH₃(g)  ΔH = －46.19 kJ. mol^－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（   ）

A．随温度升高K增加	B．随压强升高K增加
C．随温度升高K减小	D．随压强升高K减小

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了	D．a > b

下列说法不正确的是

A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。
I.常温下I₂O₅(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I₂O₅(s) 5CO₂(g)+I₂(s)  △H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I₂O₅(s)，并通入1molCO。反应中CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间的变化如图所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________；
（2）0～0.5min内的平均反应速率v(CO)=_________；
（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是（  ）
A．容器内压强不再变化
B．CO的质量不再变化，CO₂的转化率不再增大
C．CO₂的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（  ）
A．平衡时生成I₂的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
D．平衡时混合气体的密度不变
II.一定条件下在密闭容器中加入NH₄I发生反应：A．NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)，
B．2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向___________(填正向、逆向或不移动）；
III.己知：2NO₂N₂O₄ △H<0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（   ）

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K_b>K_c
D．d点：v(正)>v(逆)

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g)  △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（ ）

	0	1	2	3	4	5	6
X	1	0.80	0.66	0.58	0.52	0.50	0.50
Y	2	1.80	1.66	…	…	…	…

A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B．该反应的正反应是放热反应，且T₁>T
C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变
D．若温度为T₁时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%

在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。欲加快反应的速率同时提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是（   ）

A．升高温度

B．适当增大压强

C．加入催化剂

D．从容器中分离出氨

一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)+D(s) △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

t/min	2	4	6	8	10
n(A)/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

A．反应前2 min的平均速率ν(C) ="0.02" mol·L^-1·min^-1
B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正)
C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

下列事实不能用勒沙特列原理解释的有(    )
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

FeCl₃与KSCN混合时存在下列平衡：Fe³⁺+SCN^﹣⇌[Fe( SCN)]²⁺．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe( SCN)]²⁺与温度T的关系如图，则下列说法正确的是

A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe^3++SCN^﹣⇌ [Fe( SCN)]^2+△H＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆

D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3固体，平衡状态会从 B点变到A点

Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO₃(s)+O₂(g)2MnO₂(s)+2CO₂(g)。经研究发现该反应过程为：① MnCO₃(s) MnO(s) + CO₂(g)  ②2MnO(s) + O₂(g) 2MnO₂(s)
（1）反应①达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是        。(填字母序号)

A．平衡常数减小

B．MnCO3质量不变

C．CO2压强不变

D．MnCO3物质的量增加

（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H         0(填“>”、“<”、“=”)。
（3）某温度下，该平衡体系的总压强为P，CO₂、O₂的物质的量分别为n₁和n₂，用平衡分压代替平衡浓度，则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp=              (提示：用含P、n_1、n₂ 的字母表达， 分压 = 总压×物质的量分数)
Ⅱ. 软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄·H₂O。

（4）已知：K_sp[Al(OH)₃] =1×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃] =3×10‾³⁹，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀，pH =9.4时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、Al^3＋( 欲使其浓度小于1×10^－6 mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为_______________________。
（5）由右图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为           Ⅰ.           。Ⅲ. 二氧化锰也是电化学的重要材料。
（6）碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO₂  + 2H₂O ="=" 2MnOOH + Zn(OH)₂，该电池正极的电极反应为                        。

向2L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：

温度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	0. 70	^_______
T2	^_______	0.25

下列说法不正确的是 
A．上述信息可推知：T₁＜T₂
B．T₁℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)/c(NO)不变

下列图像正确的是