高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

D．100mL 3 mol?L^-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子

浓度为2mol·L^-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L^-1，以下列出的方法中，可行的为

A．通入标况下的HBr气体44.8L

B．加入10 mol·L^-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

C．蒸发掉0.5L水

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

下列叙述正确的是(  )              

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA

D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等

某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H₂SO₄。试计算：
（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)="56]" (    )

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

往含等物质的量CO₃^2－和HCO₃^－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

　　　　　A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H^+)+c(M^+)=c(OH^-)+c(A^-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3C00^-)+2c(OH^-)=2c(H^+)+c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHC03溶液：c(Na^+)>c<OH^-)>c(HC03^-)>c(H^+)

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm³计）

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a

若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

A． mol/L

B．mol/L

C． mol/L

D． mol/L

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为NA

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是

A．等物质的量的OH^－与羟基(－OH)所含电子数相等

B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol

C．1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3^-的个数为0.5 NA

D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

4.8 g镁与200 mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度。