高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．7d             B．4d           C．2.5d          D．2d

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N

D．将100mL0.1mol·L ^-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol^－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe^3+

D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

V L含有（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液，已知NH₄⁺浓度为a mol·L^-1；SO₄^2－浓度为bmol·L^-1。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-2a) mol·L^-1	B．（b-2a) /2mol·L^-1
C．(2b-a)mol·L^-1	D．(2b-a)/2 mol·L^-1

标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为                     ；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为                ；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为             。

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g CH4与18 g NH4^+所含质子数相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L

D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NA

D．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

C．30g SiO2所含分子数为0.5NA

D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

B．标准状况下，0.1mol Al^3+含有的核外电子数为0.3NA

C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子

B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA

C．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有
①2 L 0．5 mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe^3＋的个数为N_A
②82 g NaO₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A
③标准状况下，11．2 L CH₃Cl中所含分子数为0．5 N_A
④15 g 甲基(－CH₃）所含电子数为 10 N_A
⑤1 mol C₆H₁₄分子中共价键总数为 20 N_A
⑥28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A
⑦16．9 g过氧化钡(BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0．2 N_A

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

A．40g

B．30g

C．20g

D．16g

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是
a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c 1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A
d 常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A
e 标准状况下，2.24L C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f 17gH₂O₂中含有的电子数为9N_A
g 将2molSO₂与1molO₂混合,发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h 常温下,100mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A

A．a c f h

B．a c eg

C．a c e f h

D．b d e h