高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
B．反应前后的气体质量之比一定是1：4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L水含有NA个H2O分子

B．1 mol/L溶液中含有数目为

C．常温常压下，22．4L O2中含有个氧原子

D．16g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为

用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3．0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④              ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是            ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是              （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是                                  。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________________；
D．定容时俯视刻度线___________________

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1.0 mol·L^-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA

B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．1mol甲基（-^14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

D．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA

（1） 物质的量浓度分别为 c 和 5c 的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（ ）

A．3c

B．6c

C．﹥ 3c

D．﹤3c

（2）在 25℃、 101kPa 条件下，将 15LO₂通入 10LCO 和 H₂的混合气中， 使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． ①若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H₂的混合气中 V（CO）="_________" L， V（H₂）="________" L．
②若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H₂的混合气中 V（CO）：V（H₂）=___________． ③若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是_______________。

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④           ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是            （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是                          。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．	B．
C．	D．100VρM（MV+2240）

用密度为1．84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是                     。
（2）第③步实验的操作是                     。
（3）第⑥步实验的操作是                     。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏高 b．偏低 c．无影响）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加
快稀硫酸冷却的方法是_____________________。

（共18分）
（1）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为            ，电子数之比为            ，密度之比为            。
（2）9．5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为               mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为                  mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为                  mol·L^-1。
（3）某金属氯化物MCl₂  27g ，含有0．40molCl^-，则该氯化物的物质的量为_         _____，摩尔质量为              ，金属M的相对原子质量为                 。

在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N₂O）的体积相同，则下列它们的（  ）一定相同。
（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

A．只有（1）（5）	B．只有（1）（2）（4）（5）
C．只有（2）（3）（4）（5）	D．（1）（2）（3）（4）（5）

【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO₃（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO₃ 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO₂。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO₂）              t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO₄·7H₂O）的质量?                  （能则写出计算结果，不能则说明理由）。
（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO₃+H₂SO₄ →TiOSO₄+X+H₂O（未配平）。其中X的化学式为           。
（3）操作Ⅰ的名称是             ，操作Ⅱ包括冷却结晶、                   。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是                   （用离子方程式表示）。
（4）写出操作Ⅲ中TiOSO₄水解的化学方程式：                   。

将a g 铁棒插入100ml CuSO₄溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为 b g ，则反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）

A．（b-a）/ 8 mol/L

B．（a-b）/ 8 mol/L

C．5（b-a）/ 4 mol/L

D．5（a-b）/ 4 mol/L

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．100 mL 1 mol·L^－1的Na2SO4溶液中溶质离子总数为0．3NA

B．若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子

C．常温下，42 gC4H8和C2H4的混合气体中含有的碳原子数目为3NA

D．常温下2．8 g CO含有14NA个电子

将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的硫酸溶液蒸发掉一定量的水使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂mol•L^-1。则c₁和c₂的关系是

A．c2 =" 2" c1

B．c2 < 2c1

C．c2 > 2c1

D．c1 ="2" c2