高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A．	1 燃烧放出的热量为 的燃烧热
B．	和 的反应为氧化还原反应
C．	和 互为同系物
D．	的水溶液不导电，故 是弱电解质

在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm^-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L^-1，则溶于水中的氨气的体积是

A．

B．

C．

D．

电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）

A．0.16mol

B．0.8 mol

C．0.4mol

D．0.2mol

相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（   ）

A．Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4

B．Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl

C．NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3

D．NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3^－物质的量为0.4 mol

B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol·L^－1

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe^3+=3Fe^2+，BC段产生氢气

阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                                                       

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

将1mol SO₂和1mol O₂通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO₃ 0.3mol，此时若移走0.5mol O₂和0.5 mol SO₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量为(     )

A．0.3mol	B． 0.15mol
C．小于0.15mol	D．大于0.15mol，小于0.3mol

等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是(　　)

A．NH4HCO3	B．NH4HSO4
C．NH4Cl	D．NH3·H2O

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（   ）

A．w = 17c/(1000ρ)	B．ρ=" (17V+22400)" /(22.4+22.4V)
C．w = 17V/(17V+22400)	D．c = 1000Vρ/(17V+22400)

用等体积的0.1 mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、 Na₂SO₄、 KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1

含6.02×10²³个中子的Li⁺（质量数为7）的质量是(     )

A．

B．4.7g

C．7.4g

D．g

下列说法不正确的是（   ）

A．等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等

B．7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等

C．等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等

D．等体积、等密度下的^12C^18O和^14N2所含质子数相等

将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　 ）

A．	B．
C．	D．

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（   ）

A．将58.5gNaCl溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O₂最多的是                   （   ）

A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2