高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

下列说法中，正确的是

A．KOH的摩尔质量是56g	B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个
B  14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个
C  0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个
D  5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

A．1mol与足量水反应转移电子数约为个

B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个

C．32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个

D．1mol金刚石晶体中约含个C—C键

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol，下列说法中正确的是

A．1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数是3×6.02×10^23

B．常温、常压下，6.02×10^23个甲醛分子所占的体积大于22.4L

C．3.4g H2O2中共价键数为0.1×6.02×10^23

D．1 mol氧单质含有的原子数是l mol氖气含有的原子数的两倍

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是
⑴．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³    ⑵．7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³    ⑶．2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³ ⑸．1L 1mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子   ⑹．18g D₂O（重水）完全电解，转移
6.02×10²³个电子    ⑺．22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

A．2个

B．3个

C．5个

D．6个

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在含有NA个CH3COO^－的醋酸溶液中， H^+数目略大于NA

B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA

C．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

D．在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA

N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH^―的数目为0.1 NA

C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为 91 NA

D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H^+数目10^－7NA

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA

D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA

下列说法或计算正确的是（    ）

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L

B．m g H2和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n

C．只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等

D．将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①       6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a个阳离子。
②       1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1N_a。
③       常温常压下，11.2L的CH₄中含有的H数为2N_a。
④       0.1molNa₂O₂与水完全反应，转移0.2N_A的电子。
⑤       62gNa₂O溶于水中，所得溶液中有1N_a个O^2-
⑥       1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N_a  
⑦       标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N_a。
⑧       常温常压下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_a个氧原子。
⑨       1L1mol/L的酒精溶液，含有1N_a个分子。
⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3N_a个电子。

A．①②⑤⑦⑧

B．②④⑥⑧⑩

C．⑧⑩

D．⑧

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

A．

B．

C．

D．

有和的混合溶液，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗 、 。据此得知原混合溶液中的(单位： ·)为

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L^-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L^-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA