高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为

A．1︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．3︰1

下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是

A．150mL 1mol·L^-1氯化钠溶液	B．75mL 2mol·L^-1的氯化铵溶液
C．150mL 3mol·L^-1的氯化钾溶液	D．75mL 1mol·L^-1的氯化亚铁溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3

B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2

D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA

224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为

A．32g·mol^-1

B．32

C．64g·mol^-1

D．64

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3g金属钠在干燥空气中被氧化成氧化钠时失去的电子数目为0.1NA

B．18g水所含的质子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氯气所含的分子数目为0.5NA

D．32g臭氧所含的原子数目为NA

配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol/L

B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L

D．3.0 mol/L

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA

C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

D．常温常压下，17 g羟基含有的电子总数为10NA

某实验需要使用大约480mL 1mol/L的稀H₂SO₄，现若要你用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制，则你需量取浓H₂SO₄的体积是

A．26.1mL

B．27.2mL

C．26.0m L

D．27.0mL

下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是

A．质量是 4 g	B．体积是 33.6 L
C．电子数是 3	D．分子数是 1.5×6.02 ×10^23个

300mlAl₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)₂溶液100ml，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为( 忽略溶液体积的变化)（     ）

A．0.2mol/L

B．0.1mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（  ）

A．Mg和Al

B．Mg和Ag

C．Na和Zn

D．Fe和Zn

在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（    ）

A．物质的量②＞③＞①＞④	B．体积②＞③＞①＞④
C．质量②＞③＞①＞④	D．氢原子个数②＞③＞①＞④

用N_A表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）

A．64gSO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl^-离子数为NA

C．0.5NA个O2的质量为32g

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA