质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )
A. | B. | C. | D. |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24LCH4所含质子数为0.1NA |
B.0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA |
C.0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA |
D.100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA |
HF气体分子间容易缔合.某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成,其平均相对分子质量为42,则(HF)3的体积分数可能为( )
A.51% | B.56% | C.57% | D.10% |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA |
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA |
B.6.4gCu与足量的硫反应,转移电子数为0.2 NA |
C.标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后,所得混合气体体积越为22.4L |
D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A.①③⑤ | B.④⑤⑥ | C.①②④ | D.①⑥ |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
B.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
D.标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L |
质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a %,而等体积混合后的质量分数为b %;质量分数不等的两种氨水溶液等质量混合时,其质量分数为a %,,而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是: ( )
A.a>b>c | B.b>a>c | C.c>a>b | D.a>c>b |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
B.1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 |
C.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移的电子数为0.1NA |
D.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1molFe2+被氧化时,需通入标况下C121.12L |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥60gSiO2晶体中含有2 NA个Si—O键
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
⑧200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为NA
A.③⑤⑥⑧ | B.①②④⑦ | C.③⑤ | D.③④⑤⑥ |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA |
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L |
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为7NA |
D.6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA |
在标准状况下,将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. | B. | C. | D. |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子 |
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
C.在标准状况下,22.4 L H2和8 g 氦气均含有NA个分子 |
D.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6NA |
B.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L |
C.0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5NA |
D.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol碘转移的电子数为6NA |
将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L﹣1,则c1和c2的数值关系是( )
A.c2=c1 | B.c2<2c1 | C.c2>2c1 | D.c2=2c1 |
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