高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 　　　   （填写代号）：

A．7.32L

B．6.72L

C．20.16L

D．30.24L

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式  　　　　　　　　　　　　                  。

已知CO和CO₂的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为         g，CO₂的物质的量为           mol。

5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等。若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_ ___。

(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H₂SO₄恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为             。

（1）.3.6g H₂O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________mol H。
（2）.12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是          ，X的相对原子质量是          。

根据所学知识，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH^－的质量为                 ，其中含有                 个电子；标况下                 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。
在该反应中被氧化的元素是                 ，氧化剂是                 ；该反应的离子方程式为：                 。
（3）就有关物质的分离回答下面的问题。
①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－^3	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：                 。

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol；
（2）该气体所含原子总数为_______ _个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____ _   mol/L。

用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L；9.03×10²³个氨分子含           摩尔氢原子；            个电子。

将过量澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10 g沉淀。
⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________    __________。
⑵若取出这10 g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为                     。若要一次性完全收集这些气体，你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”）            。若不能，那么你认为可用                        来收集这些气体。

(9分)
(1)3.6g H₂O的物质的量是________，含有________mol H。
(2)在标准状况下，4g H₂、11.2 L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）
(3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。
（4）下列物质：①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃  ④硫酸  ⑤CH₃COOH  ⑥蔗糖属于弱电解质的是     ；属于非电解质的是           （用编号填写）。

现有CO₂和N₂两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为　　　 ，密度之比为　　　 ，    分子数之比为　　　    。
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为　　　 ，密度之比为　　   ， 分子数之比为　　　    。

用质量分数为98％、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒；

B．托盘天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。

运用所学知识，完成下列空白处内容。
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是             。
（2）能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是       （选填下列字母）。

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为             ，需要二者的固体质量之比为             。

（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为          。
（2）反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中氧化剂是         氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。
（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为          。      （填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。