高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）已知某元素的阳离子Rⁿ⁺，其原子的质量数为A，中子数为A-x+n，则m g Rⁿ⁺的核外电子数为                     
（2）今有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中K^＋浓度是0.2mol·L^－1，SO₄^2－的浓度是0.7mol·L^－1。则混合溶液中Al^3＋浓度应等于                  

（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A  6 g H₂；  B  0.5 mol CO₂；  C  1.204×10²⁴个HCl分子；
D  147 g H₂SO₄；  E  92 g乙醇(C₂H₅OH)；  F  4 ℃时10 mL水
（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为           。
（3）8gNaOH溶于            g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（1）标况下5.6L的CO₂质量为         g,其中含有        个分子，含有       个原子；
（2）质量均为m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是              ，体积最大的是          ，密度最小的是             （在相同温度和压强条件下）；
（3）在            mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O          g；从该CuSO₄溶液中取出5mL液体，其中Cu²⁺  的物质的量浓度为__________mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu²⁺的物质的量浓度变为_________mol/L。

现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为__________L；
（2）将其与H₂在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；
（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；
（4）生成的HCl的物质的量为__________mol
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g·mol^-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	1.58	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是__________。
A．蔗糖     B．硫酸钾     C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为             。
（3）配制上述“鲜花保鲜剂” 用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少           ，             （填写所缺仪器的名称）。
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解  ②摇匀  ③洗涤  ④冷却  ⑤称量  ⑥转移溶液  ⑦定容，
正确的操作顺序是                         （填序号）。
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度       （填偏大、偏小、不变）。

483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是        和SO₄^2—的物质的量是         ，所含H₂O分子的数目是               个。

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^-1的NaCI溶液，试回答下列问题:
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶
B．烧瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是                 。
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                 。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（1）有四种物质是：①0.5molCO₂  ②6gH₂  ③1.204×10²⁴个HCl  ④147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是          ，所含分子数最多的是          ，含有原子数最多的是          ，质量最大的是_          （用序号填空）。
（2）配制100 mL浓度为1 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm³的浓硫酸           mL。

密度1.18g／cm³的MgCl₂溶液中Mg²⁺的质量分数为5.1﹪，则500mL该溶液含有Cl^-的物质的量为             。

标准状况下，设448ＬHCl气体溶于Ｗg水后得溶液密度为1.19 g／mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol／L，则W的值是           。

标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25 g／Ｌ，则R的化学式可能是           。

一定温度压强下，a L氧气含有b个原子，此时c L氧气的质量是        g

现有K₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100mL。其中K₂SO₄物质的量浓度为1mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K₂SO₄的浓度变为0.2mol/L，H₂SO₄的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸              毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到           毫升?

（1）相同物质的量的O₂和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。
（2）实验室要用Na₂CO₃配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na₂CO₃________g。
②需要的仪器：_____   ___，____  ____,___   ___,__        ，____  _____。
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．转移液体时部分溅出  __________________；
B．定容时加水超过刻度线__________________；
C．最终定容时俯视观察液面                。

钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10^-3mol/L~2.71x10^-3mol/L.。请回答下列问题。
（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10^-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为             mol；
（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为           g/L；
（3）草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为           g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是                   ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na₂C₂O₄），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是           ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是             。