高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数Kw

反应2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4 mol•L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^－1•s^－1 ,则这段时间为 （       ）

A．0.1s

B．2.5s

C．0.5s

D．10s

一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是______________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________．
（3）当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。
（4）将c(H^＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________。

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol
下列说法正确的是（   ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）
A．v（A）="0.3mol/L·" s   B．v（B）="0.3mol/L·" s
C．v（C）="0.3mol/L·" s    D．v（D）="1mol/L·" s

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n(A)＝n(B)＝________mol。
（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
（3）x的值为________。

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(N2)=0.1mol·L^-1·s^-1

B．v(H2)=0.1mol·L^-1·min^-1

C．v(NH3)=0.15mol·L^-1·min^-1

D．v(H2)=0.3mol·L^-1·min^-1

下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H₂速率最快的是

编号	金属（粉末状）	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg，0.1 mol	6mol·L^-1硝酸10mL	60℃
B	Mg，0.1 mol	3mol·L^-1盐酸10mL	60℃
C	Fe，0.1 mol	3mol·L^-1L盐酸10mL	60℃
D	Mg，0.1 mol	3mol·L^-1硫酸10mL	60℃

 

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是

A．KNO3

B．CH3COONa

C．CuSO4

D．Na2CO3

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝           mol/(L·min)
（2）该条件下CO₂的转化率为             。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                    。

A．升高温度

B．恒容时充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离

D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]

（1）M极的电极材料为              。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池  溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为            。
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出  29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                       。

科学家发现用二氧化钛（TiO₂）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是

A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B．催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C．该反应的原理是：2H2O2H2 + O2

D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) ="=" 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B) =" 0.3" mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反应速率为：v (A) =" 0.4" mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D) =" 0.05" mol·L^-1·min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

在2A＋B  3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)          B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)          D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)