高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L

氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al₂O₃在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6．75∶2）；②在碳存在下，X与N₂反应生成AlN。请回答：
（1）X的化学式为           。
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是          。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：v（N₂）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N₂的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N₂的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0．5p，则N₂的平衡转化率将      α（填“<”、“=”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度        。
A．小于0．5c             B．大于0．5c，小于c
C．等于c                 D．大于c
③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al₂O₃的平衡转化率将       （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是         。
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式             。

一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0．3mol/(L•min)

向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH₄ 和 CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L^-1•min^-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g) △H >0
T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)mol/L	5．00	3．52	2．50	2．50

下列说法不正确的是
A．500s内N₂O₅分解速率为2．96×10^-3 mol/(L·s)
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁ >T₂
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N₂O₅) ＞5．00mol/L

在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g）ΔH>0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10 min内，v(H2)＝0．15 mol·L^-1·min^-1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=______，v（B）=______；
（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=______；

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是

A．V(w)=3V(z)	B．2V(x)=3V(z)
C．2V(x)=V(y)	D．3V(w)=2V(x)

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v（A）=0．15mol/（L·min）         B．v（B）=0．015 mol/（L·s）
C．v（C）=0．40 mol/（L·min）       D．v（D）=0．45 mol/（L·min）

把0．6molX气体和0．4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0．2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0．01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1．20	0．60
t1	0．80
t2		0．20

下列说法正确的是
A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)=0．40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0．40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0． 64，则正反应为吸热反应

（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为        ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）
在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：
①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
②此反应的逆反应为       热反应（填“放”或“吸”）；
③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：
3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L^-1·min^-1，则上述反应中化学计量数n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A．0．44S

B．1S

C．1．33S

D．2S

反应4NH₃（g）+5O₂（g）     4NO（g）+6H₂O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH3）=0．010mol/（L·S）	B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）
C．V（NO）=0．0010mol/（L·S）	D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）