高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。
①增大反应物的浓度 ②升高温度
③增大压强         ④移去生成物
⑤加入催化剂

对于反应：２ＳＯ_２＋Ｏ_２２ＳＯ_３，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成ＳＯ_３的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变条件	生成SO3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大O2的浓度
④	使用V2O5作催化剂
⑤	压缩体积

已知反应A+3B====2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^-1·min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）

A．0.5 mol·L^-1·min^-1

B．1 mol·L^-1·min^-1

C．2 mol·L^-1·min^-1

D．3 mol·L^-1·min^-1

在一密闭容器内发生氨的分解反应：２ＮＨ_３Ｎ₂＋３Ｈ₂。已知ＮＨ_３起始浓度是2.6 mol·L^－１，4 s末为1.0 mol·L^－１，若用ＮＨ_３的浓度变化来表示此反应的速率，则ｖ（ＮＨ_３）应为（   ）

A．0.04 mol·L^－１·ｓ^－１

B．0.4 mol·L^－１·ｓ^－１

C．1.6 mol·L^－１·ｓ^－１

D．0.8 mol·L^－１·ｓ^－１

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH₂+I₂。若c(HI)由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时，所需反应的时间为（   ）

A．5 s	B．10 s
C．大于10 s	D．小于10 s

升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（   ）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1 mol·L^-1盐酸反应时，速率最快的是（   ）

A．镁	B．铝
C．锌	D．铁

反应４ＮＨ_３＋５Ｏ_２４ＮＯ＋６Ｈ_２Ｏ在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（   ）

A．v（Ｏ２）＝０．０１ mol·Ｌ^－１·s^－１

B．v（ＮＯ）＝０．００８ mol·Ｌ^－１·s^－１

C．v（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ mol·Ｌ^－１·s^－１

D．v（ＮＨ３）＝０．００4 mol·Ｌ^－１·s^－１

在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（   ）

A．3% H2O2溶液

B．1 mol·L^-1 NaOH 溶液

C．1 mol·L^-1 KClO3溶液

D．1 mol·L^-1盐酸

在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，且反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，v(C)=2v(A)。则此反应可表示为（   ）
A.A+BC        B.2A+2B3C         C.3A+B2C    D.A+3B2C

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：
2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)
在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·min^-1则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（   ）

A．1

B．2

C．3

D．4

将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L^—1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L^—1，下列说法正确的是 （   ）
A．化学计量数的关系：b<c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为 mol·L^—1·min^—1
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

如下图所示，表示反应2SO₂(g)＋O₂  2SO₃(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（   ）

A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应

一密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g)，

下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内
的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的
是                                 （   ）

A．t0→t1

B．t2→t3

C．t3→t4

D．t5→t6

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                                                （   ）

A．NaOH（固体）

B．H2O

C．NaCl（固体）

D．CH3COONa（固体）