在反应中,达到平衡后,的质量分数D%随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是( )。
A.正反应放热,且 |
B.正反应放热,且 |
C.正反应吸热,且 |
D.正反应吸热,且 |
在带活塞的圆筒内装入NO2气体,慢慢压缩,下列叙述正确的是( )。
A.体积减半,压强为原来的2倍 |
B.体积减半,压强比原来大2倍。 |
C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍。 |
D.体积减半,达到平衡后,则有一半NO2 |
氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下可直接反应达到如下平衡
下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是( )
A.升高温度 | B.加压 | C.减压 | D.适当降温 |
与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是( )
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
B.反应4分钟后平均反应速率最小 |
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
D.反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率为 |
实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2,下列措施中,不能提高化学反应速率的是( )
A.增大盐酸的浓度 | B.给反应液加热 |
C.向溶液中加入少量硫酸铜溶液 | D.向溶液中加入醋酸钠晶体 |
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(s)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1mol
D.均减少1mol
反应2X(气)+Y(气)2Z(气)(正反应为放热反应),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.T1<T2,P1<P2 |
B.T1<T2,P1>P2 |
C.T1>T2,P1>P2 |
D.T1>T2,P1<P2 |
在一密闭容器中,反应aA(气)=bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%则( )
A.平衡向正反应方向移动了 |
B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数增加了 |
D.a>b |
可逆反应:3A(气)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是( )
A.B和C可能都是固体 |
B.B和C一定都是气体 |
C.若C为固体,则B一定是气体 |
D.B和C可能都是气体 |
100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度如下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠固体 |
B.醋酸钠固体 |
C.硫酸钾溶液 |
D.硫酸铵固体 |
反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如图10所示。下述判断正确的是( )。
A.T1<T2,p1<p2 |
B.T1<T2,p1>p2 |
C.T1>T2,p1>p2 |
D.T1>T2,p1<p2 |
对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示,请判断下列说法正确的是( )。
A.降温,化学平衡向正反应方向移动 |
B.使用催化剂可使D%有所增加 |
C.化学方程式中气体的化学计量数m<p+q |
D.B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动 |
图1表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系;图2表示在一定条件下达到平衡(v正=v逆)后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应是( )。
图1 曲线图 |
图2 曲线图 |
A.m+n>p+qQ>0 |
B.m+n>p+qQ<0 |
C.m+n<p+qQ>0 |
D.m+n<p+qQ<0 |
可逆反应A(气)+B(气)2C(气)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1mol A和1mol B,在某温度下达平衡时,C的物质的量分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样条件下,达到平衡时,C的物质的量分数为n%,则m和n的正确关系是( )
A.m>n |
B.m<n |
C.m=n |
D.无法确定 |
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