高中化学探究沉淀溶解试题

常温下K_Sp(AgCl)=1.8×10^-10, K_Sp(AgI)=1.0×10^-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法不正确的是（ ）
A 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_Sp(AgI)也增大
C若AgNO₃足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl^-)为0.01mol/L

某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示 的平衡常数，称为溶度积常数。)

A．	加人 可以使溶液由 点变到 点
B．	通过蒸发可以使溶液由 点变到 点
C．	点无 沉淀生成
D．	点对应的 大于 点对应的

一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其，称为难溶电解质的溶度积。25时．向的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物质的颜色和溶度积如下表：

物质
颜色	白	黄	黑
（25℃）

下列叙述中不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和溶液中的浓度相同

D．25℃时，AgCI固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．蔗糖水

B．食盐水

C．豆浆

D．小苏打水

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是

A．溶液中Ca2+数减少	B．[Ca2+]增大
C．pH不变	D．pH增大

与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？

硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L

下列说法正确的是（    ）

A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3

B．硬水的软化是将全部的Mg^2+、Ca^2+除尽

C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu^2^＋、Cd^2^＋、Pb^2^＋等重金属离子

D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀。其主要的化学方程式如下：
H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6 H₂SO₄＝Cr₂（SO₄）₃＋3Fe ₂（SO₄）₃＋7H₂O
现用上述方法处理1×10⁴L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：
⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）₃外，还有             .                 （用化学式表示）。
⑵需用绿矾的质量            。

FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe^2＋（aq）＋S^2－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe^2＋]·[ S^2－]＝8.1×10^－17 mol²/L²。由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为                。
⑵又知FeS饱和溶液中[H^＋]与[ S^2－]之间存在着如下关系：[H^＋]²·[ S^2－]＝1.0×10^－22 mol³/L³，为了使溶液里[Fe^2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H^＋]为               。

将100mL0.1mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（   ）

A．产生的沉淀是AgCl

B．产生的沉淀是AgF

C．产生的沉淀是AgCl和AgF

D．AgF溶于水

CaF₂的Ksp＝5.3×10^－9 mol³/L³，在F^－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca^2＋可能的最高浓度是（   ）

A．1.8×10^－^9 mol/L	B．1.9×10^－^10 mol/L
C．5.9×10^－^10 mol/L	D．5.9×10^－^9 mol/L

25℃ CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10^－5 mol/L，则CaCO₃在该温度下的Ksp为（   ）

A．9.3×10^－^5 mol/L	B．9.7×10^－^9 mol^2/L^2
C．7.6×10^－^17 mol^4/L^4	D．8.7×10^－^9 mol^2/L^2

5℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在平衡PbI₂(s)Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是  (        )

A．溶液中Pb^2+和I^－浓度都增大。	B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动	D．浓度商Qc增大

牙齿表面由一层硬的成分Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)+3PO₄^3－(aq) +OH^－(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______
                                   。
已知Ca₅(PO₄)₃F的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________    。
根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_______________________       。