高中化学探究沉淀溶解选择题

已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K^＋)＞c(NO3^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10^-10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

下列叙述不正确的是  （　　）。

A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（  ）。

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有种化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下， Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B	取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。	检验KClO3中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。	说明原溶液中一定含有CO3^2-或 SO3^2-
D	将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。	除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

 

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ

B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO3^2^－)的浓度变化

C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2

D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca^2+)、c(SO4^2^－)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2^－)一定等于4´10^－3 mol·L^－1

某化工厂废水中含有Ag^＋、Pb^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L^－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是(　　)

A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO3^2^—)＞c(HCO3^—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag^＋)减小

D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn^2^＋)＝c(Cu^2^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn^2^＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1　①
BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)　ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1　②
下列说法不正确的是(　　)

A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol^－1

C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述不正确的是(　 　)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　 　)

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A.已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6,则所有含有固体MgCO₃的溶液中,都有c(Mg²⁺)=c(C),且c(Mg²⁺)·c(C)=6.82×10^-6
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl₂杂质,最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
D.用石灰水处理含有Mg²⁺和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HC+Ca²⁺+2OH^-CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10^－3	1.77×10^－10	1.12×10^－12	6.7×10^－15

 
下列说法正确的是(　　)
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄^2—和Cl^－的溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄^2—先沉淀
C．在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－=CH₃COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：　c(CH₃COOAg)>c(AgCl)>c(Ag₂CrO₄)>c(Ag₂S)

下列说法不正确的是(　　)

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)－2c(H2S)－c(HS^－)

D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

下表是三种银盐的溶度积常数K_SP（25℃）．下列说法不正确的是

A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag^+）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同

D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I^-+Ag^+=AgI↓。