在饱和Mg(OH) 2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液,使溶液的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH) 2的溶解度在理论上将( )
A.变为原来的10-3倍 | B.变为 原来的10-2倍 |
C.变为原来的103倍 | D.不发生变化 |
下列叙述中,正确的是
A.用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2 |
B.常温下,某溶液中由水电离出的,该溶液一定呈酸性 |
C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到 |
D.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低 |
下列说法正确的是
A.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0 |
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变 |
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
下列实验方案不可行或结论不正确的是
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH |
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸 |
下列有关说法正确的是( )
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时,已知数据如表所示:
物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法,比较合理的( )
A.向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀
C.该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调节pH为3~4,然后过滤,可得到纯净的CuSO4溶液
下列选项正确的是
A.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
B.向KI溶液中加入氯化银,沉淀逐渐变黄色,说明同温下Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B |
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性:I->Fe2+ |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ca2+)c(OH-)2.下列有关说法不正确的是
A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变 |
B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小 |
C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变 |
D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出 |
试题篮
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