高中化学验证原电池的效果试题

下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是（）

A．4OH^--4e^-2H2O+O2↑

B．O2+2H2O+4e^-4OH^-

C．Cu^2++2e^-Cu

D．2H^++2e^-H2↑

铅蓄电池作电源时，正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，内充稀硫酸，两极总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，当电压由2．0 V下降到1．85 V,应停止使用，进行充电，则阴极的电极反应式为(   )

A．PbO2+4H^++2e^-Pb^2++2H2O

B．Pb^-2e^-Pb^2+

C．PbSO4+2e^-Pb+SO

D．PbSO4+2H^+-2e^-PbO2+4H^++SO

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是(    )

A．Pb为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．只向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大

下列叙述正确的是(    )
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag⁺====2Ag+Cu²⁺,能以原电池的形式来实现

A．①⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．②⑤

下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(    )

图1

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．④②①③⑤

D．④⑤①②③

银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛光” ，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是                      。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为         ，正极发生的电极反应为         。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为         ，原电池总反应方程式为              。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是              ，这一反应的化学方程式是                       。

(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

铅蓄电池示意图
Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。

下列叙述正确的是(    )
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置  ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应  ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现  ④碳棒不能用来作原电池的负极  ⑤反应Cu +2Ag⁺====Cu²⁺+2Ag可以进行

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．②⑤

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(   ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H₂SO₄刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H₂SO₄溶液的浓度是________mol/L

(1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H₂SO₄作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(   ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。它们放电时的电池总反应式均可表示为2H₂+O₂====2H₂O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂====4H⁺+4e^-，则其正极反应可表示为_____________________，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-，则其负极反应可表示为______________________________。

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+24CO₂+4e^-
阴极反应式为_____________________，总电池反应为_______________________、还原剂是________________。

有一种原电池，它的一个电极材料是NiO₂（在碱中NiO₂氧化性比O₂更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是（   ）

A．此电池必须密封，防止空气进入

B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe^2+，负极反应是FeFe^2++2e^-

C．放电时，正极反应是NiO2+2e^-====Ni^2++2O^2-

D．放电时总反应为Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2