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高中化学

下列各装置能构成原电池的是

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于原电池的叙述中,正确的是                                   (  )

A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属
B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应
C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出
D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原、
  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应不可用于设计原电池的是

A.NaOH+HCl = NaCl+H2O
B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2
D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是

A.NiO(OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知空气—锌电池的电极反应为
锌片:Zn+2OH-2e=ZnO+H2O   石墨:O2+2H2O+4e=4OH-        
 根据此判断,锌片是

A.负极,并被氧化 B.负极,并被还原
C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,
下列叙述错误的是

A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大 D.溶液的密度增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;b、c相连时,电子由c经导线流向b ;a、c相连时,c极上产生大量气泡,则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.a > b > c    B.a > c > b C.c > a > b  D.c > b > a
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是

A.负极的反应式为2H+2e==H2
B.电流由Zn经外电路流向Cu
C.反应一段时间后,溶液中的c(H)减小
D.溶液中H向负极移动
  • 题型:未知
  • 难度:未知

锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是(  )
①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极:Zn +2e-=Zn2+          ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A.①②④ B.②③ C.② D.②④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是:( )

  • 题型:未知
  • 难度:未知

由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,下列说法错误的是(  )

A.锌是负极,其质量逐渐减少
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经导线流向铜片
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组材料中,不能组成原电池的是(  )

 
A
B
C
D
两极材料
锌片、石墨
铜片、银片
锌片、铜片
铁片、铜片
插入溶液
稀硫酸
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
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  • 难度:未知

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是(  )

A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e===Cu2
B.由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e===Cu2
C.由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al+4OH-3e===AlO+2H2O
D.由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e===Al3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是 (   )

A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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  • 难度:未知

高中化学验证原电池的效果试题