高中化学验证原电池的效果试题

在500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO－ 3)="6" mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K^+)为2 mol•L^－1	B．上述电解过程中转移电子总数为2 NA
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol	D．电解后溶液中c(H^+)为2 mol·L^－1

铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是

A．盐桥中的K^+移向ZnSO4溶液

B．电池总反应为：Zn＋Cu^2+==Zn^2+＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．负极反应为：Zn－2e^－==Zn^2+

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电
极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）      氢氧燃料电池的能量转化形式主要是____               __，
（2）      在导线中电子流动方向为 ____ →   __（用a、b表示）。
（3） 负极反应式为__________                  ________。
（4） 电极表面镀铂粉的原因为_____                    ____。

如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定	B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜	D．银圈向下倾斜

碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO₂ + H₂O=Zn（OH）₂ + Mn₂O₃。下列说法错的（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e^-==Mn2O3 + 2OH^-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）                               

钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O
=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（     ）

A．2H^＋＋2e^—→H2↑	B．Fe^2^＋＋2e^—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e^—→4OH^—	D．Fe^3^＋＋e^—→Fe^2^＋

如图所示的CuZn原电池，下列叙述正确的是

A．氢离子在负极得电子

B．锌为负极，发生氧化反应

C．铜为负极，铜片上有气泡产生

D．电子从铜极流向锌极

下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是                                                            

A．该电池工作过程中，H^+浓度不断增大

B．该电池在高温环境下能提供更好的动力

C．该电池负极反应为：H2—2e^—=2H^+

D．该电池正极反应为O2+4e^—=2O^2-

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al^3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO2^－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂
+ 4OH^－2CO₃^2-+ 6H₂O，则下列说法错误的是

A．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO3^2^-+ 6H2O

D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

下列关于原电池的叙述中，正确的是                                   （  ）

A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属

B．原电池中发生的反应一定是氧化还原反应

C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原、

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（     ）

A．2H^＋＋2e^—→H2↑	B．Fe^2^＋＋2e^—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e^—→4OH^—	D．Fe^3^＋＋e^—→Fe^2^＋