高中化学验证原电池的效果试题

理论上不能用于设计成原电池的反应是（  ）

A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0

B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：
Zn ＋2OH^－－2e^－＝ Zn（OH）₂    Ag₂O+ H₂O+ 2e^－＝ 2Ag ＋2OH^－ 下列说法正确的是：（   ）

A．溶液中OH^－向正极移动，K^＋、H^＋向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

下列说法中正确的是

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应

D．原电池中的阳离子向正极移动

铜锌原电池的装置如下图所示，下列叙述不正确的是

A．溶液中的H^+定向移动到正极

B．铜片逐渐溶解，质量减轻

C．锌片为负极

D．该装置可以将化学能转化为电能

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a

如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极

B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．a极的电极反应式为2Cl^－－2e^－=== Cl2↑

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存

理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）

A．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0

B．HNO3(1)＋NaOH(1) NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0

C．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0

对于原电池的电极名称叙述有错误的是 (　　)

A．发生氧化反应的为负极	B．正极为电子流入的一极
C．电流的方向由正极到负极	D．比较不活泼的金属为负极

原电池工作时（    ）

A．正极发生氧化反应	B．负极发生氧化反应
C．电子从正极流出	D．负极质量一定减轻

理论上不能用于设计成原电池的反应是（   ）

A．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

D．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是

在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中，锌片是(　　)

A．阴极	B．正极
C．阳极	D．负极

原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2S04	CuSO4	FeCl2