高中化学验证原电池的效果试题

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（3）有多少个电子通过了导线。

把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子从 c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为:                                        

A．a＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a＞c＞d＞b

锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO₄固体，下列叙述正确的是：

A．反应速率减慢，产生H2的量不变

B．反应速率加快，产生H2的量不变

C．反应速率不变，产生H2的量增加

D．反应速率加快，产生H2的量减少

在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H <O

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

右图装置中，所用电极均为惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是

A．X是正极，Y是负极	B．a是正极，b是负极
C．NaCl溶液的pH保持不变	D．NaCl溶液的pH减小

已知可逆反应：AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3-＋I₂＋H₂O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转

试回答下列问题：
（1）C₁棒的电极为         极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C₂棒的电极为         极；发生的电极反应为____________________________．

如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，电流表指针发生偏转，以下表述不正确的是

A．甲池发生了原电池反应
B．Mg是正极
C．乙烧杯中可以用乙醇代替氢氧化钠溶液，电流表仍会偏转
D．甲池pH逐渐减小

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式是                               。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液中，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．导线上有电流，电流方向由a到b	B．a极质量减少，b极质量增加
C．b棒上析出氢气	D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应

下列各组材料中，不能组成原电池的是                                                       （　　）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	硫酸溶液	硝酸银溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

关于如图所示的装置的叙述，正确的是：

A．电流从锌片经导线流向铜片

B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少

C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少

D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
                                                  ；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
                                                 ；
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为               。

如图

20070126

甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（   ）
                                         卡片号：2009.3
                                      实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO₄^2－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：Cu     Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e^－ = Cu²⁺
图甲                             图乙

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是

A．②＞①＞③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①