高中化学验证原电池的效果试题

X、Y、Z三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．X、Y、Z的活动性顺序是（　　）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞Y

D．Y＞X＞Z

如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(    )

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是(    )

A．放电时，电流方向由B过M到A

B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

C．放电时，正极反应是Pb-2e^-+====PbSO4

D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e^-+2H2O====PbO2++4H^+

用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，

的一极，在下列叙述中正确的是                                   

A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-

B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-

C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑

D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑

如图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是 _____________________，原因是___________________________________。试管内水面会上升，最终 上升高度大约为_______，原因是__________________________________________________。

请利用氧化还原反应Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池。

下列叙述不正确的是(   )

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应

在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（   ）

A．正极附近的离子浓度逐渐增大	B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出	D．铜片上有H2逸出

如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（   ）

A．	中铁钉附近呈现红色	B．	中铁钉上发生还原反应
C．	中铜丝上发生氧化反应	D．	中铝条附近有气泡产生

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A．	正极反应式为：
B．	工作一段时间后，电解液中 的物质的量不变
C．	该燃料电池的总反应方程式为：
D．	用该电池电解 溶液，产生2.24 L (标准状况)时，有0.1 电子转移

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应式为：负极：2H₂-4e^-+2OH^-4H₂O正极：O₂+4e^-+2H₂O4OH所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为（   ）

A．8.9×10^-3 mol	B．4.5×10^-2 mol
C．1.1×10^2 mol	D．5.6×10 mol

铅蓄电池的负极及负极反应物为Pb，正极反应物为PbO₂，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，原电池的反应的产物之一是难溶性的PbSO₄。写出铅蓄电池中的电极反应式。

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验完成：
(1)阳极上的电极反应式为________________。
(2)阴极上的电极反应式为________________。
(3)原上层液体是________。
(4)原下层液体是________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是________________。