高中化学验证原电池的效果试题

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO₂＋2 Ag＋2 NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是

A．AgCl是还原产物

B．负极的电极反应为：Ag＋Cl^－ — e－＝AgCl

C．Na^+不断向“水”电池的正极移动

D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

下列表述不正确的是

A	B	C	D
盐桥中的Cl^-移向CuSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为：Cu^2++2e^-=Cu	正极反应式为：O2+4e^-+2H2O=4OH^-

某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^﹣═Ag+Cl^﹣

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mol e^﹣时，交换膜左则溶液中约减少0．02mol离子

镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH)₂ + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni（OH)₂ + NO₂^－
下列说法正确的是

A．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－="MH" + OH^-，H2O中的H被M还原

C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH^－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X＞Y＞Z＞M	B．X＞Z＞Y＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2+

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K^+移向ZnSO4溶液

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液可加酸酸化

C．若有1mol NO3^-发生氧化反应，则转移8mol电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2+-e^-═Fe^3+

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e-

B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e^－=2CO3^2^－

C．电池工作时，CO3^2^－向电极B移动

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH^－－2e^－=2H2O

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．锌电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO4^2^﹣）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：

D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16 g

如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H₂ NCON H₂），同时产生电能。下列有关说法不正确的是

A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极

B．电解质溶液中H^十向左侧移动

C．正极上发生还原反应：

D．电极上消耗标准状况下33．6LO2，电路中转移6 mol电子

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变

B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0．50 mol/L AgNO₃ 溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0．25 mol/L CuCl₂溶液，A、B、C、D均为 质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1．9 g。

（1）电源E为________极
（2）A极的电极反应式为______________，析出物质______ mol。
（3）B极的电极反应式为______________，析出气体______ mL(标准状况)。
（4）D极的电极反应式为______________，析出气体______ mL(标准状况)。
（5）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。

Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg ="=" Mg^2＋＋2Ag ＋2Cl^－。有关该电池的说法正确的是

A．可用于海上照明供电	B．负极反应为AgCl＋e^－==Ag＋Cl^－
C．Mg为电池的正极	D．AgCl为阳极，发生了氧化反应

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅳ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e^－=Cu^2^＋