为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
| A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
| ① |
将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| ② |
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| ③ |
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实，下列判断或推测错误的是
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是
| A．该装置能形成原电池，其中铝是负极 |
| B．该装置能形成原电池，其中铜是负极 |
| C．该装置不能形成原电池 |
| D．以上说法均不正确 |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
| 2012.3.22, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③  向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 |
A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
| A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 |
| B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
| C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 |
| D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O 
2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，两圈恰好平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到悬吊的金属圈（ ）
| A．保持平衡状态不变 | B．铁圈和银圈左右摇摆不定 |
| C．铁圈向下倾斜 | D．银圈向下倾斜 |
下列说法正确的是（ ）
| A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 |
| B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
| D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．放电时电池内部Li＋向负极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 |
| D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 |
在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
| A．锌片是正极，铜片质量不变 | B．电流方向是从锌片流向铜片 |
| C．锌片是负极，铜片质量不变 | D．锌片是负极，铜片质量增加 |
结合下图判断，下列叙述正确的是( )
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 |
试题篮
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