X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
下列反应不可用于设计原电池的是
A.NaOH+HCl = NaCl+H2O |
B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O |
C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ |
D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 |
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A.NiO(OH) | B.Ni(OH)2 | C.H2 | D.H2和NiO(OH) |
已知空气—锌电池的电极反应为
锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-
根据此判断,锌片是
A.负极,并被氧化 | B.负极,并被还原 |
C.正极,并被氧化 | D.正极,并被还原 |
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,
下列叙述错误的是
A.溶液的pH增大 | B.溶液中的Zn2+浓度增大 |
C.溶液中的SO42-浓度增大 | D.溶液的密度增大 |
把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;b、c相连时,电子由c经导线流向b ;a、c相连时,c极上产生大量气泡,则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a > b > c | B.a > c > b | C.c > a > b | D.c > b > a |
对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是
A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑ |
B.电流由Zn经外电路流向Cu |
C.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小 |
D.溶液中H+向负极移动 |
锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是( )
①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极:Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①②④ | B.②③ | C.② | D.②④ |
等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是:( )
由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,下列说法错误的是( )
A.锌是负极,其质量逐渐减少 |
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.电子从锌片经导线流向铜片 |
下列各组材料中,不能组成原电池的是( )
|
A |
B |
C |
D |
两极材料 |
锌片、石墨 |
铜片、银片 |
锌片、铜片 |
铁片、铜片 |
插入溶液 |
稀硫酸 |
硝酸银溶液 |
蔗糖溶液 |
稀盐酸 |
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是( )
A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
B.由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
C.由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al+4OH--3e-===AlO+2H2O |
D.由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e-===Al3+ |
铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是 ( )
A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO- 3)="6" mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中 c(K+)为2 mol•L-1 | B.上述电解过程中转移电子总数为2 NA |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 |
试题篮
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