为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现电流计指针偏转.
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( )
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:
① |
将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
② |
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
③ |
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实,下列判断或推测错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极
将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是
A.该装置能形成原电池,其中铝是负极 |
B.该装置能形成原电池,其中铜是负极 |
C.该装置不能形成原电池 |
D.以上说法均不正确 |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上描述合理的是( )
2012.3.22, 实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是:Cu―→Zn ⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+,发生氧化反应 |
A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 |
B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 |
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
目前常用的镍镉蓄电池,其电池总反应可表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,两圈恰好平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到悬吊的金属圈( )
A.保持平衡状态不变 | B.铁圈和银圈左右摇摆不定 |
C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 |
下列说法正确的是( )
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理 |
B.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
D.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.放电时电池内部Li+向负极移动 |
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 |
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-===LiFePO4 |
在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是
A.锌片是正极,铜片质量不变 | B.电流方向是从锌片流向铜片 |
C.锌片是负极,铜片质量不变 | D.锌片是负极,铜片质量增加 |
结合下图判断,下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀 |
试题篮
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