将反应设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是
A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.两次电流计指针偏转方向相反 |
摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法不正确的是 ( )
A.充电时,电能转化为化学能 |
B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大 |
C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应 |
D.放电时,负极的电极反应为:CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O |
假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.当K闭合后,A、B装置中pH均变大。
有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是( )
A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- | B.CO向负极移动 |
C.电子由正极经外电路流向负极 | D.电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
【改编】关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,一段时间后SO42-浓度增大 |
B.装置②中滴入酚酞,a极附近先变红 |
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 |
D.装置④中先发生析氢腐蚀,后接着发生吸氧腐蚀 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
目前,科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融钠、硫为两极,以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是
A.放电时,Na作正极,S极发生还原反应 |
B.充电时,钠极与外电源的正极相连 |
C.放电时,阳极发生的反应为:S-2e=xS |
D.若用此电池电解AgNO3溶液,当阳极产生标准状况下的气体1.12L时,消耗的金属钠为4.6g |
某小组为研究电化学原理,设计了下图所示的电化学装置,电极I为锌,其他电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是
A.电子由电极IV通过外电路流向电极I |
B.装置工作过程中III电极周围出现红色 |
C.电极II发生还原反应 |
D.盐桥中Cl—向乙池移动 |
如右图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A.断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H++2e-=H2↑ |
B.断开K1,闭合K2时,OH-向b极移动 |
C.断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O |
D.断开K2,闭合K1,一段时间后溶液的pH值要变大 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑ |
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 |
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl- |
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 |
下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2+ +2e- =Cu |
C.用Pt电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2 H2O Cl2↑+H2+2OH- |
D.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O |
下图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole—,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积①=② |
B.电极上析出固体质量①<② |
C.电极反应式:①中阳极:4OH-—4e-=2H2O+O2↑②中负极2H++2e-=H2↑ |
D.溶液的pH变化:①减小②增大 |
在如图所示装置中,观察到电流表指针偏转,M棒(左)变粗,N棒(右)变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
|
M |
N |
P |
A、 |
锌 |
铜 |
稀硫酸溶液 |
B、 |
铜 |
铁 |
稀盐酸 |
C、 |
银 |
锌 |
硝酸银溶液 |
D、 |
铜 |
铁 |
硝酸铁溶液 |
如图为锌铜显示原电池装置图,下列说法不正确
A.电子由Zn极流向Cu极 |
B.该装置的总反应 |
C.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷 |
D.取出盐桥,电流计指针不再偏转 |
试题篮
()