某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－  Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－＝2Cl－ |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e－。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
| A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙 |
| B．碳电极上发生反应的电极反应式相同 |
| C．溶液的pH：甲减小，乙增大 |
| D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2 |
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
| A．正极反应中有CO2生成 |
| B．微生物促进了反应中电子的转移 |
| C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 |
| D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O |
某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是
| A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动 |
| B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3＋+e－= Fe2＋ |
| C．闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极 |
| D．闭合K1断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低 |
关于下列装置的说法正确的是
| A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 |
| B．装置①将电能转变为化学能 |
| C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 |
| D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 |
有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．C >D> B >A B．B> D > C > A C．D > A > C> B D．D> C> A> B
对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )
| A．发生氧化反应的一极为负极 | B．正极为电子流入的一极 |
| C．比较不活泼的金属为负极 | D．电流流出的一极为正极 |
某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：
| A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致； |
| B．Zn电极作为负极，发生还原反应； |
| C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀； |
| D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。 |
下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）
| A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦 |
| B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多 |
| C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池 |
| D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用 |
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。下列有关微生物电池的说法错误的是
| A．正极反应中有CO2生成 |
| B．微生物促进了反应中电子的转移 |
| C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 |
| D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝ ＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
| A．放电时负极反应式为Pb－2e﹣+SO42﹣=PbSO4 |
| B．充放电时，溶液的导电能力变化不大 |
| C．以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L |
| D．充电时的阳极反应式为Pb 2++2e－+4OH﹣=PbO2+2H2O |
一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂。下列叙述不正确的是
| A．电池工作时，既能净化废水，又能发电 |
| B．X电极为负极，工作时发生氧化反应 |
| C．正极反应式为2NO3－+10e－+6H2O =N2↑+12OH－ |
| D．该电池在常温和高温时都可以工作 |
将反应IO3-＋5I－+6H+
3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（ ）
| A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反 |
| C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。 |
| D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应 |
如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性。请根据下图所示，判断下列有关说法正确的是
| A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH＋3H2O -12e－===2CO2＋12H+ |
| B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 |
| C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e－时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol |
| D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 |
试题篮
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