高中化学验证原电池的效果选择题

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充
电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述
正确的是

A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H^+ + SO4^2-+2e^-PbSO4+2H2O

B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e^-Pb+SO4^2-

C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子

D．放电时，H^+向负极移动

下列说法正确的是（  ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关叙述正确的是(    )

A．甲装置中电能转化为化学能	B．乙装置中电能转化为化学能
C．甲装置中铜片表面有气泡产生	D．乙装置中铜片表面有气泡生成

X、Y、Z三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．X、Y、Z的活动性顺序是（　　）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞Y

D．Y＞X＞Z

如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(    )

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

根据Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(    )

A．镁

B．石墨

C．铝

D．铅

一个原电池总反应为：Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，该原电池材料及电解质可能是(  )

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Fe	Zn	CuSO4

下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(    )

铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是(    )

A．放电时，电流方向由B过M到A

B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

C．放电时，正极反应是Pb-2e^-+====PbSO4

D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e^-+2H2O====PbO2++4H^+

用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，

的一极，在下列叙述中正确的是                                   

A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-

B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-

C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑

D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑

下列叙述不正确的是(   )

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应

在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（   ）

A．正极附近的离子浓度逐渐增大	B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出	D．铜片上有H2逸出

如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（   ）

A．	中铁钉附近呈现红色	B．	中铁钉上发生还原反应
C．	中铜丝上发生氧化反应	D．	中铝条附近有气泡产生

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A．	正极反应式为：
B．	工作一段时间后，电解液中 的物质的量不变
C．	该燃料电池的总反应方程式为：
D．	用该电池电解 溶液，产生2.24 L (标准状况)时，有0.1 电子转移

.  如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是（  ）

A．Zn是负极，发生还原反应

B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．该装置将化学能转变为电能