高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2 |
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42-+ 4H2O |
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 |
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
如下图所示,若电解5 min铜电极质量增加2.16 g。试回答:
(1)电极X是电源的___________极。
(2)pH变化:A___________;B___________;C___________。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL,电解至5 min溶液的pH是__________(假设溶液体积不变化)。
利用电解法可将含有、
、
、
等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()
A. | 电解时以纯铜作阳极 |
B. | 电解时阴极发生氧化反应 |
C. |
粗铜连接电源负极,电极反应是
|
D. |
电解结束,电解槽底部会形成含少量
|
用惰性电极电解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液,在电路中通过0.5 mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1 mol电子,此时溶液中[H+]为(假设体积不变)( )
A.1.5 mol·L-1 |
B.0.75 mol·L-1 |
C.0.5 mol·L-1 |
D.0.25 mol·L-1 |
下列关于电解的说法正确的是
A.电解是把化学能转变成电能 |
B.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 |
C.电解时溶液中靠电子导电 |
D.工业上通过电解熔融MgO制备Mg单质 |
银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是 ( )
A.锌做负极 | B.放电时,正极产物是银 |
C.电解质溶液不可能呈酸性 | D.充电时发生了原电池反应 |
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:Cu (H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题:
(1)甲电极的电极反应式为_________________。
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,该反应的化学方程式为_________________。
(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化为__________;
A.由黄色变为浅蓝色 B.由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近c(Cu2+)="________" mol·L-1。(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2*10-20)。
如图所示,下列有关装置的分析中正确的是( )
选项 |
开关控制 |
X溶液 |
装置叙述 |
A |
接通K2, 断开K1 |
HCl |
Fe极为正极, 该极质量减小 |
B |
接通K2, 断开K1 |
CuCl2 |
Fe极为负极, 该极质量增加 |
C |
接通K1, 断开K2 |
CuSO4 |
Fe极为阴极, 该极有Cu析出 |
D |
接通K1, 断开K2 |
NaCl |
Fe极为阳极, 该极逐渐溶解 |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列叙述正确的是( )。
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni |
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
下列过程需要通电才能进行的是( )
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳
A.①② | B.②③⑤ | C.②③ | D.全部 |
某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后,想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器。他用石墨(废干电池中的炭棒)作电极,饱和氯化钠溶液作为电解液,制成了如图所示的装置。通电数分钟后,果真制得了消毒液。他的实验居然一举获得成功!该装置中电源电极的名称和消毒液的主要成分正确的是....…………..( )
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl |
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl |
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl |
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl |
下列处理方法正确的是
A.为除去污水中的重金属离子Hg2+,向其中加入足量充分反应后过滤 |
B.为降低能耗,工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加入冰晶石 |
C.为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出 |
D.为保护公路两旁的铁护栏,将其与电源的负极相连 |
(11分)设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流,是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。回答下列问题:
(1)以辛烷(C8H18)为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- =8CO2 + 9H2O +50e-,,正极的电极反应式为 ,固体电解质里O2-的移动方向是 。
(3)用此电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mol e-,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量
(用含“、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的c(H+)= 。
试题篮
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