高中化学探究铁的吸氧腐蚀试题

能用电解原理说明的问题是(   )
①电解是把电能转变成化学能
②电解是化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生

A．①②③④

B．②③⑤

C．③④

D．①③④⑤

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管，便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知识解释“锈吃铁”这一自然现象。

钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(  )
a.Fe由+2价转化为+3价；b.O₂被还原；c.产生H₂；d.Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·H₂O；e.杂质C被氧化除去

A．ab

B．cd

C．abcd

D．abcde

下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是

A．镀铝塑料扣	B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)	D．镀银铜质奖章

常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（  ）

A．浓硫酸

B．浓氨水

C．CuSO4溶液

D．AlCl3溶液

钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为：（  ）

A．Fe-2e=Fe^2+

B．2H^++2e=H2↑

C．2H2O + O2+4e=4OH^-

D．Fe-3e=Fe^3+

钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 (   )

A．2H^++2e^-====H2↑

B．2H2O+O2+4e^-====4OH^-

C．Fe-2e^-====Fe^2+

D．Fe-3e^-====Fe^3+

钢铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀时，正极所发生的主要反应是（  ）

A．Fe-2e^-=Fe^2+

B．2H^++2e^-=H2↑

C．2H2O+O2+4e^-=4OH^-

D．4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

铁在下列情况下腐蚀最快的是（  ）

A．铁放入海水中

B．铁和锌连接放入水中

C．铁和锡连接放入海水中

D．铁和锡连接放入淡水中

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（   ）

A．2H2O+O2+4e^-4OH^-	B．Fe^2++2e^-Fe
C．Fe^3++e^-Fe^2+	D．4OH^--4e^-2H2O+O2↑

下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－=M^n^＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(  )

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（   ）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(  )

A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀