高中化学乙酸乙酯的制取试题

下列叙述错误的是

A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性

B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高

已知甲酸（HCOOH）是比乙酸酸性略强的一元弱酸。关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HCOOH ②NaOH ③HCOONa，下列说法中不正确的是

A．c(HCOO^-)：③＞①	B．水电离出的c(H^+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^-)＝c(H^+)＋c(HCOOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(HCOO^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：

下列关于莽草酸的说法中正确的是

A．该化合物既能发生消去反应,也能被催化氧化生成醛

B．该化合物属于多元酚类物质,能使溴水褪色

C．该化合物只有酸性,不具有碱性

D．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个

一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是        

序号	有机物	X	Y
A	C2H4	m	15m/7
B	HCOOH	m	15m/23
C	CH3OH和CH3COOH的混合物	m	2m/3
D	HCOOH与CH3COOCH3的混合物	m	2m

下列有机化合物中，含有羧基的是

A．苯

B．乙酸

C．乙醇

D．乙酸乙酯

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（   ）

A．阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别

B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应

C．1mol香兰素最多可与5molH2发生加成反应

D．阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是(    )

A．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过1O个

B．利尿酸能与FeCI3溶液发生显色反应

C．1mol 利尿酸最多能与4mol H2发生加成反应

D．1mol 利尿酸与足量NaOH溶液发生反应，最多能消耗5mol NaOH

下列说法中错误的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成份

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

高级脂肪酸是构成脂肪的重要成分，根据氢原子的位置分为顺式脂肪酸和反式脂肪酸，天然食品所含的植物油多为顺式不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态，不太稳定；反式脂肪酸多为固态或半固态，性质稳定,但大量摄取反式脂肪酸就有增加心血管疾病的风险甚至还会诱发肿瘤、哮喘、过敏等病状。油脂氢化过程中就有少量顺式脂肪酸转变成反式脂肪酸。下列关于高级脂肪酸的说法正确的是

A．高级脂肪酸属于高分子化合物

B．顺式脂肪酸转变成反式脂肪酸是氧化反应属于化学变化

C．氢化油脂味道比天然油脂的味道好，所以，提倡多吃奶油和“奶精”

D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐的反应称为皂化反应

据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为（键线式：只用键线表示，如苯环：），下列判断不正确的是       （   ）

A．该物质与丙烯酸互为同系物

B．该物质的分子式为C18H34O2

C．该物质易溶于水，在空气中不易变质

D．该物质的碳链含有锯齿形结构

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2．0	3．1	8．1   、

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

A．加入适量的H2C2O4	B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4	D．升高溶液的温度

（2）取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。
②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

从橙子中提取的柠檬酸是一种常用的食品添加剂，其结构为：
有关柠檬酸的性质叙述不正确的是（      ）

A．柠檬酸能发生酯化反应、消去反应、取代反应。

B．1摩尔柠檬酸与足量的金属钠反应能生成标准状况下的氢气44.8升。

C．柠檬酸与氧气在铜作催化剂时可以生成羰基（）

D．柠檬酸不能与银氨溶液反应生成光亮的银镜。

（1）1mol丙酮（CH₃COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是        。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是                                   。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是          。

由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物xg,经完全燃烧生成CO₂ 4.48L（标准状况） ，完全中和同质量的混合物需80mL2mol/LNaOH溶液，则x的数值可能是

A．5.40g

B．6.25g

C．7.85g

D．8.10g

有以下物质(填序号)

A．Na

B．NaOH

C．FeCl3溶液

D．胆矾 E、硫酸溶液

F、CaCO₃     G、葡萄糖   H、HCl         
(1)属于电解质的是                            ；
(2)属于化合物的有                            ；
(3)能导电的有                            。