高中化学选择题

2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是   （ ）

A．只有Na2O	B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2	D．无法确定

用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（     ）

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观

下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（    ）

A．H2SO3与稀HNO3反应

B．铁和热的浓HNO3

C．Ag和稀硝酸共热

D．Fe(OH)3和稀HNO3

在一定条件下，将等体积的NO和 O₂的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（    ）

A．1/4

B．3/4

C．1/8

D．3/8

下列关于硝酸的叙述正确的是（　　　　　）

A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮

C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（          ）

A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．磷酸盐

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（   ）。

A．硫元素的质量比为5:4	B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为3:4	D．质量之比为1:1

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（   ）。

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH^-＋H^+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H^+=Ca^2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag^+=Cu^2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H^+＝Ca^2+＋H2O＋CO2↑

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，（提示：FeS₂中S为-1价）下列说法中正确的是(　　)

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂	B．产物中的SO有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物	D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e^－转移

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （    ）

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

下列实验操作中正确的是（    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI             
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^-> Fe^2+> H2SO3 > NO	B．H2SO3 > I^-> Fe^2+> NO
C．Fe^2+ > I^-> H2SO3 > NO	D．NO >Fe^2+> H2SO3 > I^-

对下列事实的解释或说法错误的是

A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低

B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞

C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

下列离子方程式正确的是

A．往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3^-+ OH^－ ＝ CO2↑+ H2O

B．向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca^2^＋+ 2ClO^－+ H2O + SO2= CaSO3↓+ 2HClO

C．将少量氨气通入硫酸溶液：NH3 + H^＋＝ NH4^＋

D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba^2^＋+ OH^－+ H^＋+SO4^2-==BaSO4↓+ H2O

为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由实验现象能得到的正确结论是

A．原溶液中可能含有SO4^2—离子	B．原溶液中可能含有NH4^+离子
C．原溶液中一定含有Cl^—离子	D．原溶液中一定含有Fe^3+离子