高中化学选择题

锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极

深海中存在可燃冰（CH₄·nH₂O固体）。已知：CH₄·nH₂O(s)CH₄(g)+nH₂O(l)-Q（Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的

A．低温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．高温高压

在配制100mL 0．1mol/L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是

下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．H和D	B．O2和O3
C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH	D．H2O和D2O

下列化学用语正确的是

A．氯分子的电子式：Cl:Cl

B．水分子的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．质量数为37的氯原子：

下列物质属于电解质的是

A．NaCl

B．CC14

C．Cu

D．SO2

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量：g/mol	B．气体摩尔体积：mol/L
C．溶解度：g/100gH2O	D．密度：g/cm^3

下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是

A．小苏打NaHCO3

B．烧碱NaOH

C．绿矾FeSO4·7H2O

D．钡餐BaCO3

用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．③④

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7^2-＋6Fe^2^＋＋14H^＋===2Cr^3^＋＋6Fe^3^＋＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O7^2-被还原

现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH₃COOH  ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水  ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④

C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③

D．将①、④混合，若有c(CH3COO^-)﹥c(H^+),则混合液一定呈碱性

下列说法正确的是

A．室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H^+)＝1×10^－11mol/L

B．对于反应X+3Y2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO中混有的少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去SO2中混有的CO2：可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气

C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

D．除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后过滤