高中化学选择题

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣．下列说法不正确的是

A．通入CO2，溶液pH减小

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．慢慢升高温度，逐渐减小

D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH^﹣)•c(H^+)不变

H₂与O₂发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

浓度均为0.10mol/L、体积均为v₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积v，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度, 则c(M^+)/c(R^+)增大

下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e^－=2Ag＋S^2^－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．c (CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．c (Na^+) > c (CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的

B．△H>0、∆S<0的反应肯定是自发的

C．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的

D．△H<0、∆S<0的反应高温时是自发的

已知：4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(NO)、ν(H₂O)表示，则正确的关系是

A．5ν(NH3)=4ν(O2)	B．5ν(O2)=6ν(H2O)
C．2ν(NH3)=3ν(H2O)	D．5ν(O2)=4ν(NO)

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
 

A．4－3－1－2

B．3－4－2－1

C．1－2－3－4

D．1－2－4－3

向含有a molFeBr₂的溶液中通入x molCl₂。下列各项通入Cl₂，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．当x=0.4a，2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-

B．当x=0.6a，2Br^-+Cl2=Br2+2Cl^-

C．当x=a，2Fe^2++2Br^-+2Cl2=Br2+2Fe^3++4Cl^-

D．当x=1.5a，2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Br2+2Fe^3++6Cl^-

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（   ）

A．用浓硝酸和Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

下列转化中，均不能通过一步反应实现的是

A．Na2O2→Na2CO3→NaOH	B．SiO2→Si→Na2SiO3
C．NH3→NO2→HNO3	D．S→SO2→NaHSO3

日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]	B．铝制用品表面变暗
C．钢铁生锈	D．氢氧化钠固体潮解

同温同压下，加热NaHCO₃至完全分解，放出的CO₂用Na₂O₂来吸收，则NaHCO₃与Na₂O₂的最佳物质的量之比为（  ）

A． 1：1

B．1：2

C．2：1

D．2：3

一定量的MnO₂与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L。则x的值应为（ ）

A．x=20

B．x=40

C．20<x<40

D．x>40

月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be_nAl₂［Si₆O₁₈］也可用氧化物表示为nBeO·Al₂O₃·6SiO₂，其n值为（Be为+2价）(   )

A．1

B．2

C．3

D．4