高中化学选择题

下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含C12和HClO分子	B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2	D．氯水放置数天后，pH值将增大

下列说法不正确的是(  )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

下列关于金属钠的叙述错误的是

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素

C．原子半径：Z>Y>X

D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

下列物质中既存在共价键又离子键的是

A．Na2O2

B．MgCl2

C．SiO2

D．H2SO4

橄榄石型LiFePO₄是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO₄的说法中不正确的是

A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价	B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素
C．LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应	D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素

下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式：	B．质子数为6、质量数为14的原子：
C．CS2的结构式：	D．氯的原子结构示意图：

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是

可逆反应：A(g)  B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．该反应的Ea(正) = E3 － E2

C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行

D．可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2－ E1

反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度	B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He	D．恒压，充入He

如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H^＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e^－===Zn^2^＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同