高中化学选择题

为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是

A．CuCl2溶液

B．稀硝酸

C．NaOH溶液

D．稀盐酸

下列电离方程式书写正确的是

A．Na3PO4═3Na^++P^5++4O^2^﹣	B．H2SO4═H^++SO4^2^﹣
C．NH3•H2O⇌NH4^++O^2^﹣+H^+	D．NH4NO3═NH4^++NO3^﹣

下列变化过程中，没有发生化学变化的是

A．铝的钝化

B．光合作用

C．碘的升华

D．海水提溴

下列物质中，属于非电解质的是

A．金属铜

B．明矾

C．葡萄糖

D．醋酸

下列物质属于纯净物的是

A．氯水

B．玻璃

C．生铁

D．液氨

硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于

A．盐

B．氧化物

C．碱

D．酸

相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应	B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同	D．生成KCl的物质的量为2：1

已知2Fe³⁺+2I^﹣=I₂+2Fe²⁺、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^﹣．现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br^﹣一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCI₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^﹣均被完全氧化．

A．①②③④

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤

现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B．64g SO2含有NA个SO2分子

C．16g CH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是

A．可以燃烧，只能与溴水发生加成反应

B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应

C．不能与金属钠反应放出H2

D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体

关于海水综合利用问题，下列说法错误的是

A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧

C．除去粗盐中杂质（Mg^2+、SO4^2^﹣、Ca^2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴

在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．

A．	B．
C．	D．

过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	0.5mol		NA
B		53g	0.5mol
C		53g	NA
D	11.2L	0.5mol

 
A．A    B．B    C．C    D．D