高中化学计算题

在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比     
（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（

某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H₂的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：
（1）该烃的相对分子质量     （2）确定该烃的分子式
（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
（4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。
试求：（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H₂的起始浓度
（3）用N₂表示该反应的平均反应速率
（4）N₂的转化率

某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液，则所得氨水中NH₃的物质的量浓度为多少（不考虑NH₃与水的反应）？

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是________L。
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是________（保留2位有效数字）。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　  ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)         ΔH₂ 
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)           ΔH₃ 
则ΔH₂＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1 mol•L^－1，Na₂SO₄的浓度为0.5 mol•L^－1。若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2 mol•L^－1和0.2 mol·L^-1，应加入55.8%的H₂SO₄溶液（密度为1.35 g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

(7分)某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在O₂中完全燃烧，将产物先后通过浓H₂SO₄和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？

我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH₃COOAg）的溶度积K_SP＝2．0×10^－3：将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－3可以得到证实．（=2．24, =1．41）